КТП Химия 8-9

Календарно-тематическое планирование.

п/п

Тема урока

Количество часов

Дата

Основные понятия и термины

Повторение изученного

Самостоятельная практическая деятельность

1.

Предмет химии. Вещества.

1

Наблюдения. Эксперимент. Вывод. Моделирование. Химия. Вещество. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. Химический элемент и формы его существования: свободные атомы, простые вещества и сложные вещества (соединения).

Естествознание. Физическое тело.

2.

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории химии.

1

Химические явления или реакции. Физические явления. Достижения химии и их правильное использование. История химии.

Физические явления.

Подготовка доклада.

3.

Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

1

Периодическая система химических элементов (таблица). Химический знак (символ). Периоды: большие и малые. Группы, подгруппы – главные и побочные. Символы химических элементов.

Атом.

4.

Химические формулы. Относительная и атомная массы.

1

Химическая формула. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная масса (Аr). Относительная молекулярная масса (Мr). Массовая доля в веществе. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Атом. Молекула. Химический элемент.

Самостоятельная работа.

5.

Основные сведения о строении атома.

1

Атом. Ядро атома. Протоны. Электроны. Нейтроны. Массовое число. Планетарная модель атома. Радиоактивность. Ядерные процессы. Превращение элемента. Изотопы. Изотопы водорода.

Атом.

Диктант.

6.

Изменение в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

1

Электронная оболочка. Электронные слои. Энергетические уровни. Схемы строения электронных оболочек атомов. Электронные формулы. Электронно-графические формулы. Электронное облако (орбиталь). s-, p-, f-, d- орбитали.

Состав атома.

7.

Строение электронных оболочек атомов.

1

Атомы металлов и неметаллов. Изменение свойств атомов в зависимости о положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Периодическая система. Состав атома.

8.

Изменение свойств атомов химических элементов в пределах периодической системы Д.И. Менделеева. Ионная связь.

1

Химическая связь. Ионы. Ионная связь. Ионы положительные и отрицательные. Коэффициенты и индексы. Схема образование ионной связи (NaCl, CaO, CaCl2).

Периодическая система.

9.

Ковалентная химическая связь.

1

Атомная, или ковалентная, химическая связь. Неполярная. Одинарная, двойная и тройная ковалентные химические связи. Длина связи. Электронные и структурные формулы. Схемы образования ковалентной неполярной связи (F2, H2, N2). Полярная ковалентная химическая связь. ЭО. Частичный заряд. Схема образования ковалентной неполярной связи (HCl, OF2)

Ионная связь.

Карточки.

10.

Ковалентная полярная химическая связь.

1

11.

Металлическая химическая связь.

1

Металлическая связь. Металлы. Атом-ион. Обобществлённые электроны.

Полярная и неполярная ковалентные связи.

Самостоятельная работа.

12.

Подготовка к контрольной работе.

1

Решение задач и упражнений.

Тесты.

13.

Контрольная работа №1

1

14.

Анализ контрольной работы. Простые вещества – металлы.

1

Металлы. Физические свойства металлов: ковкоть, пластичность, тягучесть, твёрдость, температура кипения, металлический блеск, электро- и теплопроводимость.

Простые вещества.

15.

Простые вещества – неметаллы.

1

Неметаллы. Благородные газы. Алотропия и аллотропные видоизменения, или модификации. Кислород и озон. Алмаз и графит. Фосфор красный и белый. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Карточки.

16.

Количество вещества.

1

Количество вещества. Моль, киломоль, милимоль. Молярная, киломолярная и милимолярная массы. Постоянная Авогадро. n=N/NA. n=m/M.

Единицы измерения. СИ. Относительная атомная и молекулярная массы.

17.

Молярный объем газов.

1

Молярный, миллимолярный и киломолярный объемы газов. Молярный объем газов (при нормальных условиях) равен 22, 4 л/моль. Нормальные условный. n=V/Vm.

Количество вещества.

Решение типовых задач.

18.

Решение задач.

1

Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем.

Решение типовых задач.

19.

Подготовка к контрольной работе.

1

Карточки, самостоятельная работа.

20.

Контрольная работа №2

1

21.

Анализ контрольной работы. Степень окисления.

1

Бинарные, или двухэлементные соединения. Степень окисления. Химическая номенклатура. Определение степеней окисления элементов по формуле. Составление формул бинарных соединений по степеням окисления элементов.

22.

Оксиды. Летучие водородные соединения.

1

Оксиды. Вода. Углекислый газ. Негашеная известь. Гидриды. Летучие водородные соединения. Хлороводород и соляная кислота. Аммиак и нашатырный спирт.

Степень окисления. Сложные вещества.

Диктант.

23.

Оксиды. Летучие водородные соединения

1

24.

Основания.

1

Гидроксид-ион. Основания. Растворимые (щёлочи) и нерастворимые основания. Едкий натр. Едкое кали. Гашенная известь и известковая вода. Качественные реакции. Индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый (метилоранж), фенолфталеин.

Оксиды.

Диктант.

25.

Кислоты.

1

Кислоты кислородосодержащие и бескислородные. Кислотные остатки и основность кислот. Сложные и простые ионы. Соляная, сероводородная, серная, сернистая, угольная, азотная, азотистая, фосфорная и кремниевая кислоты. Непрочные кислоты: угольная и сернистая. Нерастворимая кремниевая кислота. Изменение окраски индикаторов в кислой среде.

Оксиды.

Диктант.

26.

Урок-упражнение.

1

Самостоятельная работа.

27.

Соли.

1

Соли. Номенклатура солей. Растворимые, нерастворимые и малорастворимые соли. Хлорид натрия (поваренная соль). Карбонат кальция (мел, мрамор, известняк). Фосфат кальция.

Кислоты. Основания.

Диктант.

28.

Соли.

1

29.

Кристаллические решетки.

1

Твёрдое, жидкое и газообразное состояние веществ. Твёрдые вещества: аморфные и кристаллические. Кристаллические решётки: ионные, атомные, молекулярные и металлические. Закон постоянства состава.

Агрегатное состояние веществ.

30.

Чистые вещества и смеси.

1

Чистые вещества и смеси. Однородные и неоднородные смеси. Особо чистые вещества. Химический анализ.

31.

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)

1

Массовая доля. Проба золота. Объёмная доля и объёмный состав воздуха.

Процент.

32.

Решение задач.

1

Решение типовых задач.

33.

Физические явления в химии.

1

Дистилляция, или перегонка. Дистиллированная вода. Кристаллизация и выпаривание. Фильтрование. Возгонка. Отстаивание. Делительная воронка. Центрифугирование.

Физические явления. Химические явления.

Л. Сравнение скорости испарения капель воды и спирта с фильтровальной бумаги.

34.

Химические реакции.

1

Признаки химической реакции. Условия течения химической реакции. Реакции экзо- и эндотермические. Реакция горения.

Химические явления.

35.

Уравнения химических реакций.

1

Закон сохранения массы веществ. Химическое уравнение. Индексы и коэффициенты. Знак плюс. Равно и стрелочка. Знаки используемые в химических уравнениях (t, p, kat.).Правила подбора коэффициентов в уравнениях реакции.

Химические реакции.

36.

Расчеты по химическим уравнениям.

1

Единицы важнейших величин. Алгоритм вычисления по уравнению реакции.

Уравнения химических реакций.

Карточки.

37.

Реакции разложения.

1

Реакции разложения. Скорость химической реакции. Катализаторы. Ферменты. Примеры реакций разложения: оксида ртути (II), воды, пероксида водорода, гидроксида меди (II), карбоната кальция, перманганата калия.

Химические реакции.

Карточки.

38.

Реакции соединения.

1

Реакции соединения . Каталитические и некаталитические реакции. Цепочки переходов, или превращений. Обратимые и необратимые реакции. Примеры реакций соединения: P→P2O5→H3PO4; SO2→SO3;NO2→HNO3.

Химические реакции. Химические уравнения.

39.

Реакции замещения.



Страницы: 1 | 2 | Весь текст