Рабочая программа по химии на основе авторской программы ОС Габриеляна при нагрузке 3 ч

Рабочая программа по химии

Пояснительная записка

Данная программа разработана на основе обязательного минимума содержания образования по химии для основной общеобразовательной школы, требований к уровню подготовки выпускников (что является главным принципом её структурирования) и авторской программы О.С.Габриеляна.

Изучение химии в основной школе призвано обеспечить:

формирование основ химического знания – важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, а также доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;

развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;

формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;

выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.

Содержание программы составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей таких, как материальное единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм то сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов; обусловленность свойств веществ их составом и строением, применения веществ – их свойствами; единство природы химических превращений; познаваемость сущности химических превращений современными научными методами.

Программа включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие сведения об органических веществах. Нормативная продолжительность изучения этого содержания определяется в соответствии с Федеральным Базисным планом основного общего образования.

Решению задач воспитания у учащихся интереса к занятиям, самостоятельности, критичности мышления, трудолюбия и добросовестности при обучении химии служат разнообразные формы и методы. При изучении курса целесообразно использовать исторический подход к раскрытию понятий, законов и теорий, показывая как возникают и решаются противоречия, как совершаются открытия, каковы судьбы учёных и их жизненные позиции.

Мультимедиа обеспечение уроков химии:

Химия общая и неорганическая. 10 – 11 класс. Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2001 г.

Химия для всех – ХХI. Самоучитель. Решение задач. Лицензионная копия от «1С» и «ММТ и ДО».

Химия 8 класс. (в 3-х дисках). Мультимедийное учебное пособие нового образца. Просвещение. 2002 г.

Химия 8 – 11 класс. Библиотека наглядных пособий 1 CD for Windows. ООО Кирилл и Мефодий.

Химия 8 – 11 класс. Виртуальная лаборатория. Учебное электронное издание. Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2001 г.

Мастер – класс учителя химии. 8 – 10 кл. Мультимедийное приложение к методическому пособию.

Неорганическая химия. 8 кл. Повторение и контроль знаний. Электронное приложение.

Химия. Экспресс – подготовка к ЕГЭ и ГИА. 9 – 11 кл.

Химия. 9 класс. Мультимедиа приложение к учебнику О.С. Габриеляна.

Содержание программы по химии

На основе авторской программы О.С.Габриеляна (адаптированная)

В 8 классе 3 часа в неделю – 102 часа

В 9 классе 2 часа в неделю – 68 часоввсего 170 часов за год

Химия – 8 класс, 3 часа в неделю (всего 102 часа)

На основе авторской программы О.С.Габриеляна (адаптированная)

Введение, 7 часов

Цели и задачи темы: знакомить: с формулировкой закона сохранения массы веществ, структурой Периодической

системы химических элементов Д.И.Менделеева, с символами химических элементов;

учить: вычислять по химическим формулам относительные молекулярные и атомные массы; безопасной работе с химическим оборудованием.

Требования к уровню подготовки учащихся: а) базовый – называть: химические элементы по символам, вещества по

формулам (простые); объяснять: отличие химических явлений от физических; знать: основные закономерности Периодической система химических элементов Д.И.Менделеева. б)повышенный – применять следующие понятия: относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, современную формулировку закона сохранения массы веществ.

№ урока

Дата пров.

Понятия, вводимые на уроке

Поурочное содержание темы (тема урока)

Цели и задачи урока

Домашнее задание

Темат. контр.

Оборудование урока, мультимедиа обеспечение

План.

Факт.

1 – 2.

01.09

05.09

Химия, вещества простые и сложные, св-ва веществ, химический элемент и формы его существования: свободные атомы, простые в-ва, соединения; химические явления или реакции, физические явления

Химия – наука о веществах их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия

Углубить знания о веществе и свойствах ве- ществ, познакомить учащихся с задачами и ролью химии, сформировать понятия «простое вещество», «сложное вещество», учить различать химии- ческие явления, определять положительное и отрицательное влияние химии на жизнь человека.

§§ 1,2

3 – 4.

07.09

08.09

08.09

Закон сохранения массы веществ; Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; периоды большие и малые; группы и подгруппы – главная и побочная; символы хим. эл-тов.

Краткие сведения по истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных учёных в становлении химической науки – работы М.В.Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д.И.Менделе- ева.

Химическая символика.

Знаки химических элемен- тов и происхождение их названий. Периодическая система химических элеме- нтов Д.И. Менделеева, её структура: малые и боль- шие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное по- собие для получения сведений о химическом элементе.

Кратко объяснить историю становления химии как науки, познакомить с химической символикой и строением Периодической системы химических элементов Д.И. Менделе- ева, воспитывать уважение и гордость за наших учёных, объяснить их вклад в науку.

§§ 3,4

5.

12.09

-

Практическая работа №1 «Приёмы обращения с лабораторным оборудова- нием».

Обучить практике работы в химической лаборатории, научить правилам безопас- ной работы .

П.р. №1

6 – 7.

14.09

15.09

15.09

Химическая формула, индексы и коэффициенты; относительная атомная масса; относительная молекулярная масса

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная массы.

Раскрыть химическую сим- волику; учить определять Ar и Mr, пользоваться ПСХЭ при этих вычислениях; ввести понятие «атомная единица массы».

§ 5

1. Атомы химических элементов, 13 часов

Цели и задачи темы: знакомить: со строением атомов, распределением электронов по энергетическим уровням; объяснить: образование различных видов химической связи; учить: применять понятия, объяснять их смысл, составлять формулы бинарных соединений.

Требования к уровню подготовки учащихся: а) базовый – знать: распределение электронов в атомах элементов I – V периодов (№№1 – 20); уметь: определять понятия изотоп, составлять формулы бинарных соединений элементов I – V периодов (№№1 – 20); составлять схемы строения атомов элементов I – V периодов (№№1 – 20) с указанием электронов в электронных слоях; определять понятия: ковалентная связь (полярная, неполярная), ионная, металлическая; тип связи в соединении. б) повышенный –

№ урока

Дата пров.

Понятия, вводимые на уроке

Поурочное содержание темы (тема урока)

Цели и задачи урока

Домашнее задание

Темат. контр.

Оборудование урока, мультимедиа обеспечение

План.

Факт.

8.

19.09

Состав и строение атома; характеристики нейтронов, протонов, электронов; массовое число; электронейтральность атома

Атомы как форма сущест- вования химических элеме- нтов. Основные сведения о строении атомов. Доказа- тельства сложности строе- ния атомов. Опыты Резер- форда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер – протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий протон, нейтрон, относит. атомная масса

Познакомить с основными сведениями о строении ато- мов; подвести к понятию о сложности строения ато- мов; показать взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон» и относительная атомная масса.

§6

9.

21.09

Ядерные процессы; превращения элемента; изотопы, изотопы водорода

Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических элемен- тов. Изменение числа нейт- ронов в ядре атома – обра- зование изотопов. Совре- менное определения поня- тия «химический элемент». Изотопы как разновидность атомов одного элемента.

Объяснить процессы, при- водящие к изменению в составе ядер химических элементов, новый смысл понятия «химический эле- мент;; ввести понятие «изотоп».

§7

10 – 11.

22.09

26.09

Планетарная модель строения атома; электронная оболочка; электронный слой (энергетический уровень), электронные облака (орбитали) и их форма

Электроны. Строение элек- тронных уровней атомов химических элементов ма- лых периодов (I – III). По- нятие завершённого элек- тронного уровня. ПСХЭ Д.И. Менделеева и строе- ние атомов. Физический смысл номера элемента, но- мера группы, № периода.

Объяснить физический смысл порядкового номера химического элемента, но- мера группы и номера периода; познакомить с расположением электронов в атомах, с закономерностями ПСХЭ

§8

12 – 13.

28.09

29.09

Металлические и неме- таллические св-ва атомов; ионы положительные и отрицательные; ионная химическая связь; коэффициенты и индексы

Изменение числа электро- нов на внешнем энергети- ческом уровне атома хи- мического элемента – об- разование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атома- ми металлов и неметаллов. Причины изменения метал- лических и неметалличес- ких свойств в периоде и группе. Образование бинар- ных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы об- разования ионной связи.

Объяснить возникновение металлических и неметаллических свойств элементов; углубить знания о закономерностях ПСХЭ; формировать понятия о химической связи и её видах; изучить схему образования ионной связи.

§9

14

03.10

Атомная, или ковалент- ная, химическая связь; одинарная, двойная, тройная ков. связи; длина связи; электрон- ные и структурные формулы

Взаимодействие атомов элементов неметаллов меж- ду собой – образование двухатомных молекул прос- тых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и стру- ктурные формулы.

Продолжить формирование понятия о видах химичес- кой связи; объяснить схему образования неполярной химической связи.

§10

15 – 16 – 17.

05.10

06.10

10.10

Ковалентные неполярная и полярная связи; электроотрица- тельность; частичный заряд

Взаимодействие атомов элементов неметаллов меж- ду собой – образование би- нарных соединений немее- талов. Электроотрицатель- ность. Понятие о полярной ковалентной связи.

Продолжить формирование понятия о видах химичес- кой связи; изучить схему образования ковалентной полярной химической свя- зи; объяснить понятие «электоотрицательность».

§11

18.

12.10

Металлическая связь; обобществлённые электроны

Взаимодействие атомов металлов между собой – об- разование металлических кристаллов.

Формировать понятие о видах химической связи; познакомить с образовании- ем металлической связи.

§12

19.

13.10

-

Обобщение и систематиза- ция знаний об элементах металлических и неметалл- лических, о видах химичес- кой связи.

Обобщить и систематизиро- вать знания о металличес- ких и неметаллических эле- ментах, о видах химической связи;

Повт.

§§ 6 – 12

20.

17.10

-

Контрольная работа №1

Провести контроль знаний по изученной теме

Повт.

§ 12

К.р. №1

2. Простые вещества, 11 часов

Цели и задачи темы: расширить знания о многообразии веществ, о соединении между собой химических элементов, углубить знания о газообразном состоянии вещества; познакомить с законом Авогадро и его значением; учить производить вычисления по закону Авогадро.

Требования к уровню подготовки учащихся: а) базовый – определять: положение металлов и неметаллов в Периодической система химических элементов Д.И.Менделеева; знать: основные физические свойства металлов; уметь: находить аллотропные видоизменения по формуле вещества, вычислять молекулярную массу, количество вещества б) повышенный – уметь: вычислять объём веществ (при н.у.), применять закон Авогадро при вычислении; знать: закон Авогадро.

№ урока

Дата пров.

Понятия, вводимые на уроке

Поурочное содержание темы (тема урока)

Цели и задачи урока

Домашнее задание

Темат. контр.

Оборудование урока, мультимедиа обеспечение

План.

Факт.

21.

19.10

Физические свойства металлов: ковкость, пластичность, электро- и теплопроводность, тягучесть, металличес- кий блеск

Положение металлов в ПСХЭ. Важнейшие прос- тые вещества – металлы: Fe,Al,Ca,Mg,Na,K. Общие физические свойства металлов

Знакомить с положением металлов в ПСХЭ; углубить знания о характерных физи- ческих свойствах металлов

§ 13

22.

20.10

Благородные газы; аллотропия и аллотропные видоизменения; относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы

Положение неметаллов в ПСХЭ. Важнейшие прос- тые вещества –неметаллы, образованные атомами O,H, N,S,P,C. Молекулы простых веществ – неметаллов: H2, O2, N2, галогенов. Относительная молекуляр- ная масса. Способность к образованию нескольких простых веществ – аллотро- пия. Аллотропные модифи- кации О, Р, Sn. Металлические и неметал- лические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Знакомить с положением неметаллов в ПСХЭ; ввести понятие «аллотропия»; познакомить с аллотропны- ми видоизменениями О, Р, Sn; укреплять навыки в вычислении относительных молекулярных масс.



Страницы: Первая | 1 | 2 | 3 | ... | Вперед → | Последняя | Весь текст