Системно-деятельностный подход в изучении химии 9класс Характеристика элемента по его п

Системно-деятельностный подход в изучении химии. 9 класс

Тема урока

Характеристика элемента по его положению в периодической системе.

Цели урока . Научить составлять план характеристики элемента — располагать пункты плана в логической последовательности ; закрепить умение характеризовать элемент, его свойства и свойства его соединений по положению в периодической системе; формировать умение обсуждать варианты ответов и предлагать свои ответы на поставленные вопросы.

Оборудование. Периодическая система химических элементов, магнитные карточки с пунктами плана характеристики элементов, карточки с информацией о химических элементах .

Тексты карточек

Карточка 1. Элемент с порядковым номером 15 (фосфор) расположен в периодической системе в 3 периоде, V группе, главной подгруппе.Карточка 2. Элемент с порядковым номером 20 (кальций) имеет относительную атомную массу 40, заряд ядра атома +20, в ядре — 20 протонов и 20 нейтронов, в электронной оболочке – 20 электронов.Карточка 3. Элемент с порядковым номером 16 (сера) имеет заряд ядра атома +16, три энергетических уровня в электронной оболочке, на внешнем энергетическом уровне 6 валентных электронов, формула валентной зоны 3s²3p4 , это типичный неметалл.Карточка 4. Элемент с порядковым номером 17 (хлор) имеет высшую валентность, равную Vll , образует оксид состава Cl 2О 7 кислотного характера, оксиду соответствует кислота HClO 4- хлорная кислота.Карточка 5. Элемент с порядковым номером 7 (азот) образует летучее водородное соединение состава NH3.Карточка 6. Элемент с порядковым номером 6 (углерод) – типичный неметалл , но его неметаллические свойства выражены слабее, чем у соседнего элемента в периодический системе с порядковым номером 7 (азота) и сильнее, чем у элемента с порядковым номером 5 (бора).

Ход урока

Организационный момент

УЧИТЕЛЬ. Изучая периодический закон и периодическую систему химических элементов, мы подходим к обобщению сведений об элементах

I.Вызов

Собственно вызов

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

УЧИТЕЛЬ. Чтобы обозначить круг вопросов нашего урока, сформулировать его тему и цель, прочитайте вслух информацию(карточки) о химических элементах, которая у вас на столах. Только слушая друг друга, вы сможете правильно сформулировать тему урока и поставить цель.

В ходе беседы выписывает на доске слова из этой информации, которые помогут учащимся сформулировать тему урока «Элемент», «характеристика», «положение в периодической системе».

УЧИТЕЛЬ. Предлагаю сейчас сформулировать тему урока.

УЧИТЕЛЬ. Предлагаю сейчас сформулировать

Теперь цель урока.

УЧИТЕЛЬ. Что надо сделать чтобы охарактеризовать элемент наиболее полно?

Читая информацию, обдумывают и обсуждают её

Приходят к выводу, что предложенная информация об элементах разная, но везде есть указания на положение элемента в периодической системе .

Формулируют тему урока: «Характеристика элемента по его положению в периодической системе».

Записывают тему в тетради.

Формулируют цель урока: как наиболее полно охарактеризовать элемент по его положению в периодической системе?

Высказывают предположение, что для более полной характеристики элемента, надо составить план.

И уточняют цель урока: составить план характеристики элемента по его положению в периодической системе.

Записывают цель в тетради.

Актуализация знаний

УЧИТЕЛЬ. Для того, чтобы характеристика элемента была полной и подробной, надо вспомнить, что уже известно вам об элементах с точки зрения их положении в периодической системе.

Самостоятельная работа 1Вариант 1 – элементы 1 группы, главной подгруппы.

1

2

3

4

5

6

7

Утверждение для диктанта

1) Эти элементы – типичные неметаллы.2) Электронная формула элементов этой подгруппы ns13) Элементы образуют высшие оксиды кислотного характера.4) Формула летучего водородного соединения RH3.5) Высшая степень окисления + 1.6) Элементы образуют высшие оксиды состава RO3.7) Гидроксиды элементов проявляют основной характер.

Вариант 2 – элементы VI группы, главной подгруппы.

1

2

3

4

5

6

7

Утверждение для диктанта.

1) Эти элементы – типичные неметаллы.2) Электронная формула элементов этой подгруппы ns13) Элементы образуют высшие оксиды кислотного характера.4) Формула летучего водородного соединения RH3.5) Высшая степень окисления + 1.6) Элементы образуют высшие оксиды состава RO3.7) Гидроксиды элементов проявляют основной характер.

Учитель подводит итог актуализации знаний, использую прием «Что знали?». Схему с верными ответами на вопросы диктанта дополняет магнитными карточками с кратким изложением ответов на вопросы самостоятельной работы.

Предлагает учащимся озвучить информацию об элементах соответствующих подгрупп. Таким образом акцентирует внимание учащихся на той информации, которая потребуется для открытия нового знания.

УЧИТЕЛЬ. По первой части урока можно сделать вывод о том, что по положению в периодической системе мы можем дать общую характеристику подгруппы элементов. Но цель урока – составить план характеристики одного элемента, установив между пунктами плана логические взаимосвязи.

На основной доске под заголовком «Что хотим узнать?» в произвольном порядке размещены магнитные карточки – пункты плана характеристики элемента:

- формула летучего водородного соединения- строение электронного облака атома- положение элемента в периодической системе- формула и состав высшего оксида- металл / неметалл- число элементарных частиц в атоме- формула и характер гидроксида- высшая степень окисления- сравнение свойств с ближайшими соседями по периодической системе- электронно-графическая ( ЭГФ) и электронная формулы (ЭФ) атома.

II. Осмысление

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

УЧИТЕЛЬ. Составьте план и охарактеризуйте следующие элементы : вариант 1 — 2040 Са;вариант 2 — 13 27 Al;вариант 3 — 15 31 Р.

УЧИТЕЛЬ. Предлагаю перейти к обсуждению. На доске учащиеся от каждой группы выстраивают свой вариант характеристики элемента и обосновывают последовательность пунктов плана.

Предлагает учащемуся расположить на доске под заголовком «Что узнали?» пункты плана характеристики элемента по положению в периодической системе в логической последовательности.

В тетради пишут характеристику элемента по плану предлагая каждый свою последовательность.

Один учащийся от варианта составляет план на доске, подключая к версии своей характеристики элемента учащихся своего варианта, обосновывает последовательность пунктов плана, устанавливая между ними причинно-следственные связи.Учащийся выстраивает из магнитных карточек на доске алгоритм. Остальные записывают его в тетради.

III. Рефлексия Самостоятельная работа 2

УЧИТЕЛЬ. Охарактеризуйте по плану следующие элементы: вариант 1 – литий вариант 2 – углерод

Самостоятельная работа выполняется в тетради, затем учащиеся обмениваются тетрадями друг с другом для проверки. Правильные ответы написаны с обратной стороны доски.

УЧИТЕЛЬ. Предлагаю проанализировать то, чему вы научились на уроке. Выполните тест.

Тест (для самоанализа полученных знаний и приобретенных умений)

Знания и умения

Да(+)

Нет(-)

1) Я знаю, что такое :

а) план характеристики элемента по положению в периодический системе

б) логическая последовательность характеристики элемента по положению в периодической системе

2) Я умею определять для элемента :

а) число элементарных частиц в атоме

б) число энергетических уровней

в) число электронов на внешнем уровне у атома

г) электронное семейство элементов по электронной формуле

д) высшую степень окисления элемента

е) металлом или неметаллом является описываемый элемент

ж) формулу высшего оксида и водородного соединения

з) характер оксидов и гидроксидов

3) Я умею сравнивать свойства элемента со свойствами соседних по периодической системе элементов

Результаты самостоятельных работ и теста:

Выводы: