вопросы экз. билетов

Теоретические вопросы экзаменационных билетов

промежуточной аттестации по химии 8 класс.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения строения атомов и свойств элементов малых периодов в зависимости от их порядкового (атомного) номера

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения строения атомов и свойств элементов в группах в зависимости от их порядкового (атомного) номера

Основные сведения о строении атомов. Состав атомного ядра. Изотопы.

Строение электронных оболочек атомов химических элементов №№: 1-20. Завершенные и незавершенные энергетические уровни атомов химических элементов.

Неметаллы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов хлора, кислорода, азота). Физические свойства неметаллов. Реакции неметаллов с простыми веществами: металлами, водородом, кислородом.

Металлы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с водой, кислотами, солями.

Типы химических связей: ионная, ковалентная (полярная и неполярная), металлическая.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; выделению или поглощению энергии. Примеры реакций различных типов.

Типы кристаллических решеток: атомные, молекулярные, ионные и металлические. Соотношение типов химических связей и строения кристаллических решеток. Физические свойства веществ с различными типами кристаллических решеток.

Физические явления в химии. Привести примеры. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их значение в народном хозяйстве и жизни человека.

Химические явления. Привести примеры. Закон сохранения массы веществ. Признаки химических реакций.

Классификация простых веществ. Сравнение свойств металлов и неметаллов. Аллотропия. Её причины. Примеры аллотропных модификаций веществ.

Классификация сложных веществ. Деление каждого класса на группы. Представители классов и групп сложных веществ.

Степень окисления элементов. Правила вывода формул сложных веществ по степеням окисления и определение с.о. элемента в сложном веществе.

Важнейшие классы бинарных соединений. Характеристика наиболее значимых: вода, углекислый газ, аммиак, хлороводород.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Механизм электролитической диссоциации ионных соединений, на примере хлорида натрия. Диссоциация кислот, оснований и солей.

Оксиды: их классификация и химические свойства (взаимодействие с водой, кислотами и щелочами).

Реакции ионного обмена. Условия протекания до конца.

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Их классификация и общие химические свойства.

Основания в свете теории электролитической диссоциации. Их классификация и общие химические свойства.

Соли в свете теории электролитической диссоциации. Их классификация и общие химические свойства средних солей.

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла.

Относительные атомная и молекулярная массы. Моль – мера количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.

Основные правила техники безопасности при выполнении практических работ.

Практические задания.

Разделение смеси веществ различными способами.

Написание уравнений реакций в ионно-молекулярном виде.

Распознавание кислот и оснований с помощью индикаторов.

Осуществление цепочек химических превращений веществ, характеризующих их химические свойства.

Решение задач на:

- нахождение массы вещества (объёма, количества вещества, числа частиц) по известной массе (объему, количеству вещества).

- расчеты по уравнениям реакций.

- вычисление массовой (объемной ) доли компонентов смеси (раствора).