Тесты части А по химии с комментариями

1 задание.

Определите тип реакции Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Обмена

Соединения

Разложения

Замещения

Это задание на знание классификации химических реакций. Для ответа необходимо знать определения типов хим. реакций. После этого уже нетрудно определить, что данная реакция относится к реакции замещения, т.к. атомы простого вещества замещают один из элементов, входящих в состав второго сложного вещества.

Ответ: 4.

2 задание.

Как сместится равновесие в системе:

2NO( г) + O2(г) =2 NO2(г) +Q

При

Повышении давления

Повышении температуры

Понижении давления

Использовании катализатора

Для ответа по теме химическое равновесие необходимо знать и использовать принцип Ле-Шателье.

Данная реакция протекает с уменьшением объема, значит повышение давления сместит равновесие в сторону меньшего объема (вправо).

Данная реакция экзотермическая (выделение теплоты) – повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону эндотермической реакции (т.е. вправо).

Понижение давления приведет к смещению в сторону увеличения объема (влево).

Катализатор не влияет на смещение равновесия.

Вывод: таким образом только повышение давления способствует смещению равновесия в сторону образования продуктов реакции т.е. вправо.

Ответ: 1.

3 задание.

В какую сторону сместится равновесие реакций:

2H2S Способ смещающий равновемие реакции вправо это2 + 2S – Q,

N2O4Способ смещающий равновемие реакции вправо это2NO2 – Q,

CO + H2O (г.) Химия с пояснениемСО2 + Н2 + Q,

а) при понижении температуры;

б) при повышении давления?

Ответ.

Смещение равновесия в реакциях:

а) при понижении температуры:

2S Химия с пояснением2 + 2S – Q – влево,

N2O4Способ смещающий равновемие реакции вправо это2NO2 – Q – влево,

CO + H2O (г.) Способ смещающий равновемие реакции вправо этоСО2 + Н2 + Q – вправо;

б) при повышении давления:

2S Химия с пояснением2 + 2S – Q – не сместится,

N2O4Химия с пояснением2NO2 – Q – влево,

CO + H2O (г.) Способ смещающий равновемие реакции вправо этоСО2 + Н2 + Q – не сместится

Аналогичные рассуждения.

4 задание.

Из предложенных веществ выберите слабый электролит.

HF

HCl

HBr

HI

В задании играет роль длина связи. Из-за увеличения радиуса атома галогенов увеличивается и длина связи. А т.к. длина связи увеличивается, то и прочность связи уменьшается в данном ряду. Самая короткая связь является самой прочной H – F, а в соединении H – I самой непрочной. Вывод: чем меньше прочность связи, тем легче она разрывается¸ тем больше степень Э.Д. Слабый электролит – HF, сильный – HI. Ответ:4.

5 задание.

Натрий энергичнее реагирует с водой, чем железо, поскольку:

а) натрий – газообразный элемент;

б) натрий – катализатор этой реакции;

в) натрий – ингибитор этой реакции;

г) натрий – щелочной металл.+

В данном задании необходимо знать химию щелочных металлов.

Щелочные металлы — элементы первой группы главной подгруппы Периодической системы Менделеева: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. У них на последнем уровне один валентный электрон. Они очень легко его отдают, превращаясь в однозарядный ион, электронная конфигурация которого соответствует инертному газу. Поэтому все щелочные металлы — сильнейшие восстановители. В частности, они бурно реагируют с водой и с неметаллами.Поскольку от лития к цезию число внутренних электронов возрастает, связь валентного электрона с ядром ослабевает, а, следовательно, химическая активность растет. Если литий взаимодействует с водой спокойно, натрий и калий — с возгоранием, то рубидий и цезий взрываются во влажном воздухе. Если литий, натрий и калий достаточно хранить вод слоем керосина, ксилола или трансформаторного масла, то рубидий и цезий хранят в ампулах из специального стекла. Обычное не подходит, так как эти металлы с ним реагируют.В соединениях щелочные металлы всегда и только одновалентны, со степенью окисления +1.

1 задание.

В какую сторону сместится равновесие реакций:

2H2S Способ смещающий равновемие реакции вправо это2 + 2S – Q,

N2O4Химия с пояснением2NO2 – Q,

CO + H2O (г.) Химия с пояснениемСО2 + Н2 + Q,

а) при понижении температуры;

б) при повышении давления?

Ответ.

Смещение равновесия в реакциях:

а) при понижении температуры:

2S Способ смещающий равновемие реакции вправо это2 + 2S – Q – влево,

N2O4Способ смещающий равновемие реакции вправо это2NO2 – Q – влево,

CO + H2O (г.) Химия с пояснениемСО2 + Н2 + Q – вправо;

б) при повышении давления:

2S Химия с пояснением2 + 2S – Q – не сместится,

N2O4Способ смещающий равновемие реакции вправо это2NO2 – Q – влево,

CO + H2O (г.) Способ смещающий равновемие реакции вправо этоСО2 + Н2 + Q – не сместится

2 задание.

Натрий энергичнее реагирует с водой, чем железо, поскольку:

а) натрий – газообразный элемент;

б) натрий – катализатор этой реакции;

в) натрий – ингибитор этой реакции;

г) натрий – щелочной металл.+

3 задание.

Реакцию, уравнение которой

3H2+N2 2NH3 + Q, относят к реакциям:

1) обратимым, экзотермическим;+

2) необратимым, экзотермическим;

3) обратимым, эндотермическим;

4) необратимым, эндотермическим.

4 задание.

Карбонат калия в растворе не взаимодействует с

азотной кислотой

углекислым газом

сульфатом натрия +

хлоридом меди II

5 задание.

Среда водного раствора хлорида аммония

кислая +

нейтральная

слабощелочная

сильнощелочная

Тесты и задачи прикладного характера

3.1 Тесты типа «А»

Равновесие реакции

2S (г.) + 3О2 (г.) = 2Н2О (г.) + 2SO2 (г.) при повышении давления смещается:

а) вправо;+

б) влево;

в) давление не влияет на равновесие.

2. Вещество, ускоряющее ход реакции, но при этом не расходующееся:

а) ингибитор;

б) катализатор;+

в) индикатор.

3. Повышение температуры в реакции

2 + О2 = 2Н2О + Q кДж сказывается следующим образом:

а) не оказывает влияния;

б) смещает равновесие вправо;

в) смещает равновесие влево.+

4. Натрий энергичнее реагирует с водой, чем железо, поскольку:

а) натрий – газообразный элемент;

б) натрий – катализатор этой реакции;

в) натрий – ингибитор этой реакции;

г) натрий – щелочной металл.+

5. Реакцию, протекающую с поглощением тепла, называют:

экзотермической;3) реакцией разложения;

реакцией соединения;4) эндотермической.+

6. Реакцию, уравнение которой

2H2O + 2Na = 2NaOH + H2 + Q, относят к реакциям:

замещения, экзотермическим;+

разложения, экзотермическим;

присоединения, эндотермическим;

обмена, эндотермическим.

7. Реакцию, уравнение которой

3H2+N2 2NH3 + Q, относят к реакциям:

1) обратимым, экзотермическим;+

2) необратимым, экзотермическим;

3) обратимым, эндотермическим;

4) необратимым, эндотермическим.

8. В ходе химических реакций тепловая энергия реакционной системы:

не изменяется;

поглощается;

выделяется;

может поглощаться или выделяться.+

9. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция взаимодействия:

углерода с кислородом;

железа с раствором уксусной кислоты;

железа с соляной кислотой;

растворов гидроксида натрия и серной кислоты.+

10. Какое из перечисленных условий не повлияет на смещение равновесия в системе: 2SO2 + O2 2SО3 + Q?

введение катализатора;+

повышение давления;

повышение концентрации кислорода;

повышение температуры

11 – 12. Реакция, сопровождающаяся 11. выделением теплоты 12. поглощением теплоты называется

обратимой3) прямой

эндотермической (12+)4) экзотермической (11+)

13. При протекании химической реакции теплота

поглощается или выделяется+

обязательно поглощается

обязательно выделяется

условие недостаточно для однозначного ответа

14 — 15. Скорость реакции А(г) + В(г) … увеличивается при

14.1) понижении концентрации А

повышении концентрации В+

охлаждении

понижении давления

15. 1) нагревании3) добавлении инертного газа

2) повышение давления +4) охлаждении

16. Состояние химического равновесия характеризуется

изменением химической природы продуктов

постоянством концентраций веществ+

повышением температуры

понижением давления

17. Состояние химического равновесия означает, что

все реагенты исчезли, полностью образовались продукты

все реагенты сохранились, полностью образовались продукты

часть реагентов исчезла, частично образовались продукты+

часть реагентов исчезла, но продукты не образовались

18. Способ, смещающий равновесие реакции CО2(r) + 2SО3(г) CS2(г) + 4О2(г) – Q вправо (), — это

увеличение концентрации О2

увеличение концентрации CS2

повышение температуры+

повышение давления

19. Способ, смещающий равновесие реакции

2NH3(г) + 3CuO(T) 3Cu(T) + N2(г) + 3Н2О(ж) + Q вправо (), — это

увеличение концентрации азота

повышение температуры

понижение давления

повышение давления+

20. Способ, смещающий равновесие гомогенной реакции

2SO2 + О2 2SO3 вправо (), — это

уменьшение концентрации SO2

уменьшение концентрации кислорода

уменьшение концентрации продукта+

понижение давления



Страницы: Первая | 1 | 2 | 3 | ... | Вперед → | Последняя | Весь текст