Тестовая контрольная работа по теме Электролитическая диссоциация 9 класс

Вариант 1

Часть А

А1. Слабым электролитом является

1)

азотная кислота

2)

фосфат натрия

3)

гидроксид железа(II)

4)

хлорид натрия

А2. Вещества, образующие при диссоциации в качестве анионов только гидроксид-ионы, являются

1)

кислотами

2)

щелочами

3)

средними солями

4)

кислыми солями

А3. В результате диссоциации нитрата натрия образуются

1)

+ + 3NО-

2)

+ + NО2-

3)

+ + NО3-

4)

Nа + NО3-

А4. Сульфат-ион образуется при диссоциации

1) Nа2S

2) ВаSО4

3) К23

4) К24

А5. Правильно записано полное ионное уравнение реакции, схема которой

Н2SО4 + LiОН → Li2SО4 + Н2О

1)

+ + SО42- + Li+ + ОН- = 2Li+ + SО42- + Н2О

2)

+ + SО42- + 2Li+ + 2ОН- = 2Li+ + SО42- + 2Н2О

3)

+ + SО42- + 2Li+ + 2ОН- = 2Li+ + SО42- + 4Н++ 2ОН-.

4)

Н2+ + SО42- + Li+ + ОН- = Li2+ + SО42- + Н2О

А6. Реакция между растворами NaOH и HNO3 протекает до конца, так как

1)

оба вещества являются электролитами

2)

гидроксид натрия является щелочью

3)

образуется слабый электролит вода

4)

образуется растворимый нитрат натрия

А7. К образованию осадка приведет смешивание растворов, содержащих ионы

1) Н+ и NО3-

2) Zn2+ и Сl-

3) Zn2+ и ОН-

4) Fе2+ и SО42-

А8.Сокращённому ионному уравнению Fе2+ + 2ОН- = Fе(ОН)2 соответствует реакция между

1)

хлоридом железа(II) и водой

2)

железом металлическим и водой

3)

хлоридом железа(III) и гидроксидом калия

4)

хлоридом железа(II) и гидроксидом натрия

А9. Процессу окисления соответствует схема

1) N-3 → N+2

2) N+5 → N+4

3) N+5 → N+1

4) N0 → N-1

А10. В реакции, протекающей по схеме WO3 + H2W + H2O

коэффициент перед формулой восстановителя

1) 2

2) 2

3) 3

4) 4

Часть Б

Б1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения диссоциации.

Левая часть

Правая часть

А)

H2SO4

1)

Na+ + SO42-

Б)

Na2SO4

2)

Na+ + OH-

В)

NaOH

3)

2Na+ + SO42-

4)

2H+ + SO42-

5)

H+ + SO42-

Ответ запишите в виде таблицы:

А

Б

В

Б2. Установите соответствие между реагентами и сокращёнными ионными уравнениями реакций, протекающих между ними.

РЕАГЕНТЫ

УРАВНЕНИЯ

А)

2(SО4)3 и NаОН

1)

Fе(ОН)2 + 2Н+ = Fе2+ + 2Н2О

Б)

Fе(ОН)2 и НСl

2)

+ + FеСО3 = Fе2+ + Н2О + СО2

В)

FеСО3 и НСl

3)

Н+ + ОН- = Н2О

4)

3+ + 3ОН- = Fе(ОН)3

Ответ запишите в виде таблицы:

А

Б

В

Б3. Установите соответствие между формулами веществ и степенями окисления атома азота в них.

формула

Степень окисления

А)

N2

1)

0

Б)

NO2

2)

+1

В)

NO

3)

+2

4)

+4

Ответ запишите в виде таблицы:

А

Б

В

Часть С

C1.

Определите вещество «Х» в цепочке превращений

гидроксид меди(II) → Х → сульфат меди(II)

Для реакции обмена составьте полное и сокращенное ионное уравнения

Вариант 2

Часть А

А1. Сильным электролитом является

1)

азотная кислота

2)

фосфат кальция

3)

гидроксид цинка

4)

сахар

А2. Вещества, образующие при диссоциации в качестве катионов только ионы водорода , являются

1)

основаниями

2)

щелочами

3)

кислыми солями

4)

кислотами

А3. Диссоциация какого вещества могла бы проходить в соответствии со схемой Me(OH)2→ Me2+ +2OH-

AgNO3 2)Ba(OH)2 3)Cu(OH)2 4)H2SO4

А4. Сульфид-ион образуется при диссоциации

1) СиS

2) Nа2S

3) К23

4) К24

А5. Сокращённому ионному уравнению Fе2+ + 2ОН- = Fе(ОН)2 соответствует реакция между

1)

хлоридом железа(II) и водой

2)

железом металлическим и водой

3)

хлоридом железа(III) и гидроксидом калия

4)

хлоридом железа(II) и гидроксидом натрия

А6. Реакция между растворами NaOH и СиSO4 протекает до конца, так как

1)

оба вещества являются электролитами

2)

гидроксид натрия является щелочью

3)

образуется слабый электролит вода

4)

образуется растворимый осадок

А7. В растворе одновременно не могут находиться ионы

1) SO4 2- , Fe 3+ 2) Na+, NO3-

3) Ca2+, Cl 4) Cu2+, OH

А8. Сумма всех коэффициентов в молекулярном и сокращенном ионном уравнениях реакции между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия

5 и 8



Страницы: Первая | 1 | 2 | 3 | Вперед → | Последняя | Весь текст