Тест в 11 классе Классификация химических реакций Обратимость Химическое равновесие

Классификация химических реакций, обратимость, химическое равновесие.

Вариант 1

1. К химическим реакциям не относится:

а)растворение оксида кальция и воде; б) ржавление железа:

в)превращение поды в пар при нагревании; г) потемнение серебряной ложечки.

2. К физическим процессам не будет относиться получение:

а)кислорода фракционной перегонкой жидкого воздуха;

б)дистиллированной воды;

в)бензина крекингом нефтепродуктов;

г)нефтепродуктов из нефти в ректификационной колонне.

3. Соотнесите:реагирующие вещества:

1)уксусная кислота и карбонат натрия;

фенол и натрий;

оксид кальция и оксид кремния (IV);

4) гидроксид железа (III) — при нагревании;

тип реакции:

а) разложение;б) соединение; в) замещение;г) обмен.

4. Сокращенному ионному уравнению реакции

Ва2+ + CO32- = ВаСО3 соответствует взаимодействие между:

а)оксидом бария и угольной кислотой; б) хлоридом бария и карбонатом натрия;

в)гидроксидом бария и карбонатом кальция; г) барием и карбонатом калия.

5. Окислительно-восстановительной не является реакция:

а)между хлором и этиленом; б) разложения пероксида водорода;

в)термического разложения карбоната кальция; г) этанола с подкисленным раствором бихромата калия.

6.Соотнесите: тип реакции: 1) гомогенная; 2)гетерогенная;

пример реакции:

а) цинк с разбавленной серной кислотой; б) пропан с хлором;

в)оксид углерода (П) с кислородом; г) этилен с раствором перманганата калия.

7. Раздел химии, изучающий скорость протекания химических реакций, называется:

а) химической термодинамикой; б) химической кинетикой;

в) электрохимией; г) стереохимией.

8. Единица измерения скорости химической реакции

а) моль/(л*с); б) (кмоль* м3) / ч; в) (моль*с)/мл; г) (л*с) / моль.

9.Вычислите среднюю скорость реакции этерификации

HCOOH + С3Н7ОН —— НСOОС3Н7 + Н2O

при 700С, если за 20 мин концентрация муравьиной кислоты уменьшилась с 2,4 моль/л до

1,6 моль/л: а) 0,04 моль/(л*мин); б) 0,8 моль/(л * мин);

в) 0,06 моль/(л * мин); г) 0,27 моль/(л * мин).

10.По термохимическому уравнению

Fe3O4(Т) + 4СO(г) ——— 3Fe(т) +4CO2(г) - 44 кДж

определите, в каком направлении смещается равновесие при уменьшении температуры реакции:

а)смещается влево; б) смещается вправо;

в)смещается в сторону образования исходных веществ; г) не смещается.

11. В реакции

СН3СООН(ж) + СН3ОН(ж) —— СН3СООСН3(ж)- Н20(ж)

для смещения равновесия в сторону образования сложного эфира необходимо:

а)увеличить давление; б) уменьшить концентрацию метанола;



в)увеличить концентрацию метилацетата; г) удалить из реакционной системы воду.

Классификация химических реакций, обратимость, химическое равновесие.

Вариант 2

1.Соотносите: тип процесса:

1) химический процесс; 2) физический процесс;

примеры:

а) взрыв метана в шахте; б) растворение сахара в воде;

в) образование конденсата на холодном предмете; г) смешение азота и оксида углерода (IV);

д)образование озона при грозовом разряде; е) изменение окраски индикатора в кислой среде.

2. Соотнесите

тип реакции: названия реагирующих веществ:

разложение; а) оксид углерода (II) и кислород;

соединение; б) нитрат калия —— при нагревании;

замещение; в) анилин и бром (водн.);

4) обмен; г) уксусная кислота и оксид кальция.

3. Взаимодействие оксида калия с водой относится к реакциям: а) соединения; б) разложения;

в) замещения; г) обмена.

4. Реакцией нейтрализации можно назвать взаимодействие:

а)уксусной кислоты с хлором в присутствии катализатора;

б)муравьиной кислоты с аммиачным раствором оксида серебра;

в)хлорангидрида уксусной кислоты с этиловым спиртом;

г)уксусной кислоты с гидроксидом калия.

5. Сокращенному ионному уравнению 2Н + СО32- = CO2 + Н2O

соответствует взаимодействие между: а)серной кислотой и карбонатом кальция;



б)соляной кислотой и карбонатом натрия; в) азотной и угольной кислотами;

г) уксусной кислотой и карбонатом калия.

6. К гетерогенным реакциям относится:

а)взаимодействие растворов гидроксида натрия и азотной кислоты;

б)синтез хлороводорода из хлора и водорода;

в)каталитическое гидрирование жидких жиров;

г)реакция этерификации изоамилового спирта уксусной кислотой.

7. Скоростью гомогенной химической реакции называется:

а) изменение концентрации одного из веществ в единицу времени;

б) отношение изменения концентрации продукта к изменению концентрации исходного вещества;

в) время, за которое реакция полностью завершится;

г) отношении числа моль прореагировавшего вещества к промежутку времени, за которое это изменение произошло.

8.Кинетическое уравнение реакции CO(г) +2H2 —— CH3OH(г) имеет вид:

а) V=CCO *C2H2 б) V=kCCO*C2H2

в) V=kCCO +C2H2 г)V=kCCO*CH2

9. Константа скорости химическойреакции не зависит:

а)от природы реагирующих веществ; б)от концентрации реагирующих веществ;в) от температуры; г) от наличия катализатора.

10.В реакции СО(г ) + H2O(г| —— СO2(г) + Н2(г) + Q для смещения равновесия вправо необходимо:

а) увеличить давление; б) уменьшить давление,

в) увеличить температуру; г) уменьшить температуру.

11.С помощью какого воздействия на равновесную систему

2SO2(г) + O2(г) —— 2CO3(г) +Q можно максимально сместить равновесие вправо?



а)Уменьшить температуру, уменьшить давление;

б)увеличить температуру, увеличить давление;

г)увеличить температуру, уменьшить давление.

в)уменьшить температуру, увеличить давление;