Фос 11 класс

11 класс

Контрольная работа № 1

по теме «Строение атома»

Вариант I

Составьте схему распределения электронов по орбиталям, соответствующим низшему и высшему энергетическому состоянию атомов углерода и серы. Как называют эти состояния атома? Как перейти от первого состояния ко второму?

На каком основании элементы хлор и марганец помещают в одной группе Периодической системы Д. И. Менделеева? Почему их помещают в разных подгруппах?

Предскажите электронную конфигурацию валентных орбиталей и свойства химического элемента с порядковым номером 114.

Высший оксид элемента отвечает формуле ЭОЗ, его водородное соединение содержит 2,47% водорода. Определите этот элемент. Напишите формулу его соединения с водородом.

Вариант II

Составьте схему распределения электронов по орбиталям, соответствующим низшему и высшему энергетическому состоянию атомов бора и фосфора. Как называют эти состояния атома? Как перейти от первого состояния ко второму?

На каком основании серу и хром помещают в одной группе Периодической системы Д. И. Менделеева? Почему их помещают в разных подгруппах?

Предскажите электронную конфигурацию валентных орбиталей и свойства элемента с порядковым номером 119.

Массовая доля водорода в соединении с элементом IV группы равна 0,125. Определите этот элемент. Напишите формулу его высшего оксида.

11 класс

Контрольная работа № 2

по теме «Строение вещества»

Вариант 1

Объясните образование молекулы SiF4 и иона SiF4- с помощью электронно-графических формул. Может ли существовать ион CF4-? Почему?

В чем заключаются причины резкого различия в свойствах: а) оксида углерода (lV) и оксида кремния (IV); б) плавиковой кислоты и соляной кислоты? Ответ обоснуйте.

Приведите структурные формулы 2-хлорпропаналя и гидросульфата аммония. Укажите в каждом из соединений характер химических связей, валентности и степени окисления элементов.

Анионы BО33-, CO32-, NО3- имеют форму плоского треугольника. Как можно объяснить этот факт? Как изменяется длина связи Э – О в ряду BO33-—- CO32-——NО3- и почему?

Вариант 2

Объясните образование ковалентных связей в молекулах СН4, NНз и в ионе NH4+ с помощью электронно-графических формул. Могут ли существовать ионы CH4+ и NH~+? Почему?

В чем заключаются причины резкого различия в свойствах: а) воды и сероводорода, б) азота и фосфора (красного)? Ответ обоснуйте.

Приведите структурные формулы l-хлорбутанола-3 и гидрокарбоната натрия. Укажите в каждом из соединений характер химических связей, валентности и степени окисления элементов.

Анионы PO43-, SO42-, ClO4- имеют тетраэдрическое строение. Как можно объяснить этот факт? Как изменяется длина связи Э — 0 в ряду PO43- —- SO42- ——СIO4- и почему?

11 класс

Контрольная работа № 3

по теме «Химические реакции»

Вариант I

Приведите по одному примеру окислительно-восстановительных реакций замещения: а) с органическими соединениями, б) с неорганическими веществами. Разберите их сущность.

Изобразите энергетическую диаграмму прямой реакции А + В —— АВ + Q.

Обозначьте на диаграмме отрезки, показывающие значение теплового эффекта и энергии активации. Какая реакция — прямая или обратная — характеризуется большей константой скорости?

Как изменится скорость прямой реакции С2Н2 + 2Н2 ====== С2Н6,

если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза?

В системе А(г) + 2В(г) ( ) С(Г) + Q равновесные концент- рации равны [А] 0,06 моль/л, [В] = 0,12 моль/л, [С] = = 0,22 моль/л. Найдите константу равновесия реакции, ис- ходные концентрации веществ А и В, предложите способы смещения равновесия в сторону продукта реакции.

Вариант 11

Приведите по одному примеру окислительно-восстановительных реакций соединения: а) с органическими, б) с неорганическими веществами. Разберите их сущность.

Объясните, почему нитрат аммония легко растворяется в воде, тогда как его растворение — процесс эндотермический, а горение угля, бензина, дерева, бумаги — процессы экзотермические, но их самовоспламенение при обычной тем- пературе не наблюдается.

Исходные концентрации веществ в реакции, протекающей по уравнению 2NO + 02 ====== N02, следующие: CNO = 0,8 моль/л, Со = 0,6 моль/л. Как изменится скорость реакции, если концентрацию кислорода увеличить до 0,9 моль/л, а концентрацию азота (II) до 1,2 моль/л?

Исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды соответственно равны 0,08 мол/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н2О, Н2 В системе

СО + Н2О ==== С02 + Н2 + Q,

если равновесная концентрация [С02] = 0,05 моль/л. Рассчитайте константу равновесия, предложите способы смещения равновесия в сторону оксида углерода (IV) и водорода.

11класс

Контрольная работа № 4

по теме «Вещества и их свойства»

Вариант 1

Приведите примеры уравнений реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты с неорганическими веществами (металлами и неметаллами) и одним из органи- ческих веществ.

В чем проявляется сходство и отличие в химических свойствах фенола и сероводорода? Ответ обоснуйте, составив уравнения соответствующих реакций.

Составьте цепочку превращений и напишите уравнения реакций, в результате которых можно превратить оксид кальция в бензойную кислоту.

К 1,12 л бесцветного газа (н. у.), полученного из карбида кальция, присоединили хлороводород, образовавшийся при действии концентрированной серной кислоты на 2,925 г поваренной соли. Продукт реакции присоединения полимеризовали, в результате чего образовалось 2,2 г полимера. Какой полимер был получен? Каков выход полимера (в %) от теоретического? Какая масса карбида кальция потребовалась?

Вариант 11

Приведите примеры уравнений реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с неорганическими веществами (металлами и неметаллами) и одним из органических веществ.

В чем проявляется сходство и отличие в химических свойствах метиламина и гидроксида кальция? Ответ обоснуйте уравнениями соответствующих реакций.

Составьте цепочку превращений и напишите уравнения реакций, в результате которых можно превратить карбонат кальция в полихлорвинил.

При действии избытка натрия на смесь этилового спирта и фенола выделилось 6,72 л водорода (н. у.). Для полной нейтрализации этой же смеси потребовалось 25 мл 40% -ного раствора гидроксида калия (р = 1,4 г/мл). Определите состав исходной смеси (в % по’ массе).

11 класс

Контрольная работа № 2 по теме «Строение вещества»

1 ВАРИАНТ.

Из предложенных вариантов ответов выберите ОДИН.

Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд чисел: 2,8,18,6. В Периодической системе этот элемент расположен в группе:

V A

VI A

V B

VI B

Ионы, имеющие такую же электронную конфигурацию, что и атом Ne, это:

Na+ и O2-

Li+ и Na+

B3+ и S2-

Li+ и B3+

Суммарное число электронов в частице SO32- равно:

12

24

40

42

Среди указанных атомных частиц, состав которых определен по числу протонов, нейтронов и электронов, разными изотопами одного химического элемента являются частицы состава:

16p16n16e и 16p18n16e

19p20n18e и 20p20n18e

17p18n18e и 18p18n18e

17p18n17e и 18p18n18e

Атом элемента, максимальная степень окисления которого +4, в основном состоянии имеет электронную конфигурацию внешнего слоя:

2s22p4

2s22p2

2s22p3

2s22p6

Наибольший радиус имеет атом:

олова

кремния

углерода

свинца

В этом ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств:

Na, Mg, Al

Mg, Ca, Ва

Sc, Ca, Mg

К, Са, Fe

Кислотные свойства высших гидроксидов элементов VA группы Периодической системы химических элементов с увеличением порядкового номера элемента:

изменяются периодически

усиливаются

не изменяются

ослабевают

Формула высшего оксида хлора:

Сl2О

Сl2O3

Сl2O5

Сl2O7

В ряду оксидов CO2 → SiO2 → SnO2 свойства изменяются от:

кислотных к амфотерным

амфотерных к основным

основных к кислотным

кислотных к основным

Три σ — и две π – связи между атомами имеются в молекуле:

бензола

этана

ацетилена

пропадиена

Число электронов, которые участвуют в образовании химических связей в молекуле сероводорода, равно:

6

4

8

2

Одинаковый вид химической связи имеют серная кислота и:

кислород

хлорид натрия

вода

водород

Атомная кристаллическая решётка характерна для:

алюминия и бора

алмаза и карбида кремния

серы и оксида кремния

йода и хлорида натрия

Кристаллическая решётка вещества, хорошо растворимого в воде, имеющего высокую температуру плавления, не проводящего электрический ток (в твердом состоянии):

молекулярная

атомная

ионная

металлическая

Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 37 и 17, имеет кристаллическую решетку:

ионную

атомную

молекулярную

металлическую

Какие из приведённых утверждений верны?

А. Вещества с металлической решёткой пластичны и обладают высокой электрической проводимостью

Б. Вещества с атомной решёткой имеют низкие температуры плавления и низкую электропроводность.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии:

C2H4 и O2

C2H6 и Cl2

NH3 и HCl

H2O и CO2

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

Установите соответствие между формулами частиц и общим числом электронов, содержащихся в них.

ФОРМУЛЫ ЧАСТИЦ

А) Fe3+

Б) Zn0

В) N-3

Г) Cl0

ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ

1) 10

2) 15

3) 17

4) 23

5) 30

А

Б

В

Г

Установите соответствие между формулами частиц и их электронными конфигурациями.

ФОРМУЛЫ ЧАСТИЦ

А) P+3

Б) N-3

В) Cl+5

Г) P0

ЭЛЕКТРОННЫЕ КОНФИГУРАЦИИ

1s22s22p63s23p3

1s22s22p63s23p2

1s22s22p63s2

1s22s22p6

А

Б

В

Г

Ковалентная полярная связь образуется между атомами в веществах:

1) графит

2) серная кислота

3) медь

4) сернистый газ

5) аммиак

6) вода

_______________________________



Страницы: Первая | 1 | 2 | 3 | ... | Вперед → | Последняя | Весь текст