физика 1 курс,зачет

В 1874 Д. И. Менделеев (см. МЕНДЕЛЕЕВ Дмитрий Иванович) на основе уравнения Клапейрона (см. КЛАПЕЙРОНА УРАВНЕНИЕ), объединив его с законом Авогадро (см. АВОГАДРО ЗАКОН), используя молярный объем Vm и отнеся его к 1 молю, вывел уравнение состояния для 1 моля идеального газа:

pV = RT, где R — универсальная газовая постоянная (см. ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ), R = 8,31 Дж/(моль.К)

Уравнение Клапейрона-Менделеева показывает, что для данной массы газа возможно одновременно изменение трех параметров, характеризующих состояние идеального газа.

Для произвольной массы газа М, молярная масса которого m:

pV = (М/m).RT.

или pV = NАkT, где



NА — число Авогадро (см. АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ), k — постоянная Больцмана (см. БОЛЬЦМАНА ПОСТОЯННАЯ).

Уравнение Клапейрона-Менделеева представляет собой уравнение состояния идеального газа, которое объединяет закон Бойля — Мариотта (см. БОЙЛЯ-МАРИОТТА ЗАКОН), закон Гей-Люссака (см. ГЕЙ-ЛЮССАКА ЗАКОНЫ) и закон Авогадро.

Уравнение Клапейрона-Менделеева — наиболее простое уравнение состояния, применяемое с определенной степенью точности к реальным газам при низких давлениях и высоких температурах, например, к атмосферному воздуху, когда свойства газов близки к идеальному газу.

Объединенный газовый закон



Для любого газа отношение произведения давления и объема к температуре есть величина постоянная:

PV/T = const.