Этилен Строение молекулы Sp2- гибридизация — и — связи физические свойства

Урок №1. Тема урока: «Этилен. Строение молекулы. Sp2- гибридизация, õ- и π- связи, физические свойства».

Цель урока: Закрепить основные положения теории химического строения. Выяснить природу двойной связи, раскрыть особенности π-связи. Дать понятие о Sp2- гибридизации.

План урока

Объяснение нового материала. Урок по изучению этилена может быть проведен в виде лекции.

План лекции с использованием электронного учебника:

Физические свойства этилена.

Химическое и электронное строение этилена.

Sp3- гибридизация. Образование π-связи и ее особенности.

А) После рассмотрения физических свойств этилена, их демонстрации, переходят к выяснению молекулярной формулы этилена и его химического строения.

Решается задача:

Найдите молекулярную формулу непредельного углеводорода, если его качественный состав: С= 85,71%; Н=14,29% и плотность по водороду равна 14. Ответ: С2Н4 этилен.

Б) Затем выводится структурная формула. При этом учащиеся исходят из положения теории химического строения, согласно которому атомы в молекулах соединяются в определенном порядке согласно их валентности, свободных валентностей в молекулах быть не может.

В) Обращается внимание учащихся на двойную связь между атомами углерода.

Выясняется электронная природа двойной связи, рассматривается электронно–пространственное строение молекул этана и этилена и заносится в таблицу.

Признаки сравнения

Этан

Этилен

Валентные углы

109 град. 28 мин.

120 град.

Расстояние между центрами атомов углерода

0, 154 нм

0, 134 нм

Прочность углерод – углеродной связи

350 кДж/ моль

620 кДж/моль





Строение

Тетраэдрическое

Плоское

Г) Рассматривается Sp2- гибридизация. При освещении Sp2- гибридизации обращают внимание на образование õ- и π- связей, на различия между ними. Для наглядности приводится таблица «Сравнение õ- и π- связей».

Сравнение õ- и π- связей

Признаки сравнения

õ-связь

π- связь

Образование связи

1. Вид перекрывания электронных облаков.

Осевое перекрывание (Связь находится на прямой, соединяющей центры атомов)

Боковое перекрывание (связь вне плоскости õ-связи)

2. Степень перекрывания

Значительная

Небольшая

3. Участвуют в образовании связи

Гибридные электронные облака

Негибридные электронные облака

4. Поглощение связи

Связь находится в плоскости молекулы

Связь перпендикулярна плоскости õ-связи

Особенности связи

1. Прочность связи (энергия связи)

Высокая (энергия связи 350 кДж/моль)

Небольшая (энергия связи 270кДж/моль)

2. Поляризация связи

Слабо поляризуется

Легко поляризуется под действием заряженной частицы

3. Способность вращения атомов вокруг связи

Свободное вращение

Отсутствие свободного вращения вокруг π-связи.

4. Способность к хим.реакциям

Низкая

Высокая

Домашнее задание: 1) Изучить текст &1 стр.30. 2)решить задачу:

Найдите молекулярную формулу у4глеаодорода ряда этилена, если известно, что массовая доля углерода в нем составляет 85,7% и плотность его равна 2,5 г/л. Ответ: С4Н8.

Закрепление с использованием текста по теме: «Строение молекулы этилена».