Экспериментальные задачи С2 в ЕГЭ 2012 по химии

Экспериментальные задачи С2 в ЕГЭ 2012 по химии

В 2012 году добавлена новая форма задания С2 — в виде текста, описывающего последовательность экспериментальных действий, которые нужно превратить в уравнения реакций. Не все школьники хорошо ориентируются в экспериментальной химии. Попробуем разобраться на примере некоторых задач.

В концентрированную серную кислоту добавили металлический цинк. Образовавшуюся соль выделили , растворили в воде и в раствор добавили нитрат бария. После отделения осадка в раствор внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение

3Zno + 4H2SO4(конц) 3ZnSO4 + So + 4H2O

ZnSO4 + Ba(NO3)2 Zn(NO3)2 + BaSO4

Zn(NO3)2 + Mg Zn + Mg(NO3)2

to

2Mg(NO3)2 2MgO + 4NO2 + O2

Неизвестное вещество красного цвета нагрели в хлоре и продукт реакции растворили в воде. В полученный раствор добавили щелочь, выпавший осадок голубого цвета отфильтровали и прокалили. При нагревании продукта прокаливания, который имел черный цвет, с коксом было получено исходное вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение

Cu +Cl2 CuCl2

CuCl2 + 2KOH Cu(OH)2 + 2KCl

to

Cu(OH)2 CuO + H2O

2CuO + C 2Cu + CO2 ( возможно написание CO )

Железо сожгли в хлоре. Продукт реакции растворили в воде и в продукт внесли железные опилки. Через некоторое время раствор профильтровали и в фильтрат добавили сульфид натрия. Выделившийся осадок отделили и обработали 20%-ной серной кислотой, получив почти бесцветный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение

2Fe + 3Cl2 2FeCl3 ( с таким сильным окислителем, как Cl2 образуется только Fe3+)

2FeCl3 + Fe 3FeCl2

FeCl2 + Na2S FeS + 2NaCl

FeS + H2SO4(раст.) FeSO4 + H2S





Через раствор, полученный при гашении извести, пропустили газ, который образуется при получении негашеной извести из известняка; в результате образуется белый осадок. При действии уксусной кислоты на полученный осадок выделяется тот же газ, который образуется при прокаливании карбоната кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение

CaO + H2O Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

to

CaCO3 CaO + CO2

CaCO3 + 2CH3COOH (CH3COO)2Ca + H2O + CO2

Вещество красного цвета, которое используется при производстве спичек, сожгли в избытке воздуха и продукт реакции при нагревании растворили в большом количестве воды. После нейтрализации полученного раствора пищевой содой в него добавили нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение

4P + 5O2 2P2O5

P2O5 + 3H2O 2H3PO4

H3PO4 + 3NaHCO3 Na3PO4 + 3H2O + 3CO2

Na3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 +3NaNO3

Через раствор бромида натрия пропустили газ, выделяющийся при взаимодействии соляной кислоты с перманганатом калия. После окончания реакции раствор выпарили, остаток растворили в воде и подвергли электролизу с графитовыми электродами. Газообразные продукты реакции смешали друг с другом и осветили, в результате произошел взрыв. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение

16HCl + 2KMnO4 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O

2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2

эл-з

2NaCl + 2 H2O 2NaOH + H2 + Cl2

hv

H2 + Cl2 2HCl

Литература

Волович П.М. Готовимся к экзамену по химии. М.: АЙРИС ПРЕСС, 1999

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попоков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в ВУЗы. М.: Экзамен, Оникс 21 век, 2001

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. Материалы для подготовки к единому государственному экзамену и вступительным экзаменам в ВУЗы. М.: Дрофа, 2008.